A Terra possui seis principais metais alcalino-terrosos. Isso significa que eles têm um pH superior a 7. Diz-se que todos os seis metais alcalino-terrosos possuem propriedades semelhantes, como um acabamento brilhante e prateado na superfície. Eles têm pontos de fusão e ebulição mais altos do que os metais alcalinos. Os metais alcalino-terrosos possuem dois elétrons de valência, formam cátions +2 e têm baixa eletronegatividade.
Agora, continue lendo este blog até o final para aprender mais sobre metais alcalino-terrosos e seus óxidos. Além disso, você também aprenderá sobre as aplicações dos metais alcalinos.
Aqui está a lista dos metais alcalino-terrosos:
1 Berílio (Be): O berílio é um dos seis metais alcalino-terrosos encontrados no Grupo 2 da tabela periódica. É o primeiro metal entre os metais alcalino-terrosos. É duro, possui condutividade térmica, é resistente à corrosão e não é magnético. O berílio não reage com água. É difícil encontrar berílio puro, mas seus compostos podem ser encontrados no solo, carvão e rochas minerais. O ponto de fusão do berílio é 1277 graus Celsius e o ponto de ebulição é 2770 graus Celsius.
Óxido de Berílio (BeO): O óxido de berílio consiste em berílio e óxido na proporção de 1:1. É branco e libera gás tóxico quando aquecido. O contato direto com o óxido de berílio por longos períodos pode causar beriliose, afetando os pulmões. Isso pode causar câncer de pulmão. O ponto de fusão do óxido de berílio é 2507 graus Celsius e o ponto de ebulição é 3905 graus Celsius.
2 Magnésio (Mg): Este é o segundo exemplo de um metal alcalino-terroso. É leve, duro e branco como a prata. É resistente à corrosão, pois sua camada superior protege o metal do ar. O magnésio tem pontos de fusão e ebulição mínimos de 650 graus Celsius e 1090 graus Celsius, respectivamente. As maiores reservas de magnésio são encontradas em salmouras de lagos e na água do mar.
Óxido de Magnésio (MgO): O óxido de magnésio, também conhecido como magnésia, é formado quando o magnésio reage com o ar. Essa reação pode ser revertida pelo aquecimento de suas moléculas. É encontrado na natureza como o mineral periclásio. O óxido de magnésio também pode ser preparado em laboratório. Se misturado com água, forma Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)₂). O ponto de fusão do óxido de magnésio é 2852 graus Celsius e o ponto de ebulição é 3600 graus Celsius.
3 Cálcio (Ca): O cálcio é conhecido por ser o terceiro metal mais abundante na crosta terrestre. É encontrado em gesso, calcário e fluorita. O cálcio forma uma camada escura de óxido-nitreto em sua superfície quando exposto ao ar. É dúctil e mau condutor de eletricidade. O ponto de fusão do cálcio é 839 ± 2 graus Celsius e o ponto de ebulição é 1484 graus Celsius.
Óxido de Cálcio (CaO): O outro nome para óxido de cálcio é cal ou cal viva. O óxido de cálcio é preparado aquecendo-se o calcário ou material que contém carbonato de cálcio em um forno de cal. O ponto de fusão do óxido de cálcio é 2613 graus Celsius e o ponto de ebulição é 2850 graus Celsius. Ele pode ser dissolvido em água e glicerol. Suporta facilmente altas temperaturas. Os óxidos de cálcio brilham intensamente quando aquecidos a temperaturas acima de 2643 K.
4 Estrôncio (Sr): O estrôncio ocorre naturalmente como composto com outros elementos, como a estroncianita. Não está presente como um elemento puro na natureza porque reage facilmente com água e oxigênio. A camada superior do estrôncio tem uma cor prateada. O estrôncio é mais macio que o cálcio. É sólido à temperatura ambiente. O ponto de fusão do estrôncio é 777 graus Celsius e o ponto de ebulição é 1377 graus Celsius.
Óxido de Estrôncio (SrO): É formado quando o Estrôncio reage com o oxigênio. O estrôncio fica amarelo quando óxidos são formados. Seu ponto de fusão é de 2.430 graus Celsius e seu ponto de ebulição é de 3.000 graus Celsius. É completamente solúvel em solução de hidróxido de potássio, ligeiramente solúvel em álcool e insolúvel em éter e acetona. Ao reagir com água, forma Hidróxido de Estrôncio Sr(OH)2 e libera calor durante a reação.
5 Bário (Ba): O bário é semelhante ao estrôncio, pois não pode ser encontrado em sua forma pura na natureza. Isso ocorre porque ele reage facilmente com oxigênio e água. Por isso, é extraído do mineral barita. É macio em comparação com outros metais. Compõe cerca de 0,05% da crosta terrestre. O bário apresenta alta condutividade e reatividade química. O ponto de fusão do bário é 725 graus Celsius e o ponto de ebulição é 1640 graus Celsius.
Óxido de Bário (BaO): Também conhecido como bária, o óxido de bário é formado pelo aquecimento do carbonato de bário a temperaturas entre 1.000 °C e 1.450 °C. É solúvel em etanol e insolúvel em acetona e amônia líquida. O ponto de fusão do óxido de bário é 1.923 °C e o ponto de ebulição é 2.000 °C.
6 Rádio (Ra): É o sexto metal alcalino-terroso. Seu ponto de fusão é 700 graus Celsius e seu ponto de ebulição é 1737 graus Celsius. O rádio é encontrado em quantidades muito pequenas em rochas e solos. Quando o rádio começa a decair, produz um gás radioativo chamado radônio. Pode causar câncer de pulmão se exposto em excesso.
Óxido de Rádio (RaO): O óxido de rádio pode ser preparado aquecendo o metal rádio ao ar. Ele tem uma aparência sólida com uma massa molar de 242 g/mol. O óxido de rádio reage com água para formar hidróxido de rádio Ra(OH)2.
Aplicações
Os seis principais metais alcalino-terrosos têm diversas aplicações. Eles são úteis em determinadas indústrias devido às suas propriedades únicas. Algumas das principais aplicações são as seguintes:
1 Indústria Aeroespacial: O berílio é um material resistente à corrosão e ao desgaste. Possui alta resistência e dureza. Por isso, é utilizado em componentes da indústria aeroespacial.
2 Indústria nuclear: O óxido de berílio é amplamente utilizado na indústria nuclear devido ao seu alto ponto de fusão. É usado em blindagens de veículos militares, bicos de foguetes, combustíveis nucleares e moderadores nucleares.
3 Agente de liga: O magnésio é ligado a vários outros metais para aprimorar suas propriedades. Isso o torna mais forte, resistente à corrosão e leve.
4 Fogos de artifício: Quando queimamos magnésio, ele produz uma luz branca brilhante. Essa propriedade do magnésio o torna perfeito para a fabricação de fogos de artifício.
5 Materiais de construção: Compostos de cálcio são usados popularmente em materiais de construção, como concreto, cimento e argamassa.
6 Suplementos Alimentares: O cálcio é um componente importante para a melhoria da saúde óssea em humanos e animais. Dois dos principais suplementos de cálcio são o carbonato e o citrato.
7 Imagem de Raios-X: O sulfato de bário, um composto de bário, é amplamente utilizado em imagens de raios-X. É insolúvel em água e proporciona contraste em imagens de raios-X.
8. Pirotecnia: O estrôncio produz chamas vermelhas brilhantes ao queimar. Isso o torna adequado para a produção de pirotecnia e sinalizadores.
9 Uso histórico: Até a década de 1970, o rádio era usado como instrumento para mostradores, interruptores de aeronaves, relógios e tintas autoluminescentes para relógios.
10 Automóveis: Magnésio e berílio são usados na produção de motores, e cálcio é usado na fabricação de baterias. O magnésio também é usado na fabricação de peças da carroceria dos automóveis.
11 Dessulfurização: O magnésio é usado na dessulfurização de ferro e aço. Ele remove as impurezas de enxofre durante o processo de refino.
Perguntas frequentes
1 Quantos metais existem na tabela periódica dos elementos?
Há um total de 118 elementos na tabela periódica moderna. Destes, 89 são metais, 22 não metais e 7 metaloides.
2 Quantos elementos de terras raras existem?
Existem 17 elementos de terras raras no mundo.
3 Quais são os elementos do grupo A da tabela periódica?
O Grupo 1A da tabela periódica contém metais alcalinos, o Grupo 2A contém metais alcalino-terrosos, o Grupo 7A contém halogênios, o Grupo 8A contém gases nobres e os Grupos 3 a 12 contêm elementos de transição.
4 De que lado estão os metais alcalinos na tabela periódica?
Os metais alcalinos são encontrados no lado esquerdo da tabela periódica.
5 Quais são os nomes dos grupos da tabela periódica?
Há um total de 18 grupos na tabela periódica. São eles: metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, família do escândio, família do titânio, família do vanádio, família do crômio, família do manganês, família do ferro, família do cobalto, família do níquel, família do cobre, família do zinco, família do boro, família do carbono, família do nitrogênio, família do oxigênio, família do flúor e família do neônio.
6 Onde os metais alcalinos são encontrados na tabela periódica?
Os seis metais alcalino-terrosos estão no lado esquerdo da coluna do Grupo 1 na tabela periódica.
7 Os metais alcalino-terrosos formam cátions ou ânions?
Metais alcalino-terrosos formam cátions. Quando reagem com outros elementos, em vez de ganhar dois elétrons, perdem-nos. Isso os torna um cátion.
Conclusão
Depois de ler este blog até o final, você certamente adquiriu conhecimento suficiente sobre metais alcalino-terrosos, seus óxidos e suas aplicações. Cada metal possui propriedades únicas que os tornam adequados para diversos usos industriais. São amplamente utilizados em setores como aeroespacial, nuclear, de materiais de construção e automobilístico.