Dünya altı ana alkali toprak metaline sahiptir. Bu, pH'larının 7'den fazla olduğu anlamına gelir. Altı alkali toprak metalinin de yüzeylerinin üst kısmında parlaklık ve gümüş kaplama gibi benzer özelliklere sahip olduğu söylenir. Alkali metallerden daha yüksek erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptirler. Alkali toprak metalleri iki değerlik elektronuna sahiptir, +2 katyonları oluşturur ve düşük elektronegatifliğe sahiptir.
Şimdi, alkali toprak metalleri ve oksitleri hakkında daha fazla bilgi edinmek için bu blogu sonuna kadar okumaya devam edin. Ayrıca, alkali metallerin uygulamaları hakkında da bilgi edineceksiniz.
İşte toprak alkali metallerin listesi:
1 Berilyum (Be): Berilyum, periyodik tablonun 2. Grubunda bulunan altı alkali toprak metalinden biridir. Alkali toprak metallerinin ilk metalidir. Serttir, ısı iletkenliği sunar, korozyona dayanıklıdır ve manyetik değildir. Berilyum suyla reaksiyona girmez. Saf berilyum bulmak zordur ancak bileşikleri toprakta, kömürde ve mineral kayalarda bulunabilir. Berilyumun erime noktası 1277 santigrat derece ve kaynama noktası 2770 santigrat derecedir.
Berilyum Oksit (BeO): Berilyum Oksit, 1:1 oranında Berilyum ve Oksitten oluşur. Beyazdır ve ısıtıldığında zehirli gaz çıkarır. Birinin berilyum oksitle uzun süre doğrudan teması olursa, akciğerleri etkileyen berilyozise neden olabilir. Bu ayrıca akciğer kanserine yol açabilir. Berilyum oksidin erime noktası 2507 santigrat derece ve kaynama noktası 3905 santigrat derecedir.
2 Magnezyum (Mg): Bu, alkali toprak metalinin ikinci örneğidir. Hafif, sert ve gümüş kadar beyazdır. Üst tabakası metali havadan koruduğu için korozyona dayanıklıdır. Magnezyumun sırasıyla 650 santigrat derece ve 1090 santigrat derece olmak üzere minimum erime ve kaynama noktaları vardır. En büyük magnezyum kaynakları göl tuzlu sularında ve deniz suyunda bulunur.
Magnezyum Oksit (MgO): Magnezyum oksit, magnezya olarak da bilinir. Magnezyum havayla reaksiyona girdiğinde oluşur. Bu reaksiyon, moleküllerini ısıtarak tersine çevrilebilir. Doğada periklaz minerali olarak bulunur. Magnezyum oksit, laboratuvarlarda da hazırlanabilir. Suyla karıştırıldığında Magnezyum Hidroksit (Mg(OH)₂) oluşturur. Magnezyum oksidin erime noktası 2852 santigrat derece ve kaynama noktası 3600 santigrat derecedir.
3 Kalsiyum (Ca): Kalsiyumun, dünyanın kabuğunda en bol bulunan üçüncü metal olduğu bilinmektedir. Alçıtaşı, kireç taşı ve floritte bulunur. Kalsiyum, havaya maruz kaldığında yüzeyinde koyu bir oksit-nitrür tabakası oluşturur. Sünektir ve elektriği zayıf iletir. Kalsiyumun erime noktası 839±2 santigrat derece ve kaynama noktası 1484 santigrat derecedir.
Kalsiyum Oksit (CaO): Kalsiyum oksidin diğer adı kireç veya sönmemiş kireçtir. Kalsiyum oksit, kireç taşı veya kalsiyum karbonat içeren bir maddenin kireç fırınında ısıtılmasıyla hazırlanır. Kalsiyum oksidin erime noktası 2613 santigrat derece ve kaynama noktası 2850 santigrat derecedir. Su ve gliserolde çözülebilir. Yüksek sıcaklıklara kolayca dayanabilir. Kalsiyum oksitler 2643 K'nin üzerindeki sıcaklıklarda ısıtıldığında parlak bir şekilde parlar.
4 Stronsiyum (Sr): Stronsiyum, stronsiyumit gibi diğer elementlerle bileşikler halinde doğal olarak bulunur. Su ve oksijenle kolayca reaksiyona girdiği için doğada saf bir element olarak bulunmaz. Stronsiyumun üst tabakası gümüş rengindedir. Stronsiyum kalsiyumdan daha yumuşaktır. Oda sıcaklığında katıdır. Stronsiyumun erime noktası 777 santigrat derece ve kaynama noktası 1377 santigrat derecedir.
Stronsiyum Oksit (SrO): Stronsiyum oksijenle reaksiyona girdiğinde oluşur. Oksitler oluştuğunda stronsiyum sarıya döner. Erime noktası 2430 santigrat derece ve kaynama noktası 3000 santigrat derecedir. Potasyum hidroksit çözeltisinde tamamen çözünür, alkolde az çözünür ve eter ve asetonda çözünmez. Suyla reaksiyona girdiğinde Stronsiyum Hidroksit Sr(OH)2 oluşturur ve reaksiyon sırasında ısı açığa çıkarır.
5 Baryum (Ba): Baryum, doğada saf haliyle bulunamadığı için stronsiyuma benzer. Bunun nedeni oksijen ve suyla kolayca reaksiyona girebilmesidir. Bu nedenle mineral baritten çıkarılır. Diğer metallere kıyasla yumuşaktır. Dünya kabuğunun yaklaşık 0,05%'sini oluşturur. Baryum yüksek iletkenlik ve kimyasal reaktiflik sunar. Baryumun erime noktası 725 santigrat derece ve kaynama noktası 1640 santigrat derecedir.
Barium Oksit (BaO): Baria olarak da bilinir. Barium Oksit, barium karbonatın 1000 santigrat derece ile 1450 santigrat derece arasındaki sıcaklıklarda ısıtılmasıyla oluşur. Etanolde çözünür ve aseton ve sıvı amonyakta çözünmez. Barium oksidin erime noktası 1923 santigrat derece ve kaynama noktası 2000 santigrat derecedir.
6 Radyum (Ra): Altıncı alkali toprak metalidir. Radyumun erime noktası 700 santigrat derece ve kaynama noktası 1737 santigrat derecedir. Radyum kayalarda ve topraklarda çok az miktarda bulunur. Radyum bozunmaya başladığında radon adı verilen radyoaktif bir gaz üretir. Çok fazla maruz kalınırsa akciğer kanserine neden olabilir.
Radyum Oksit (RaO): Radyum oksit, radyum metalini havada ısıtarak hazırlanabilir. 242 g/mol mol kütlesine sahip katı bir görünüme sahiptir. Radyum oksit, su ile reaksiyona girerek radyum hidroksit Ra(OH)2 oluşturur.
Uygulamalar
Altı ana alkali toprak metalinin çeşitli uygulamaları vardır. Benzersiz özellikleri nedeniyle belirli endüstrilerde faydalıdırlar. Başlıca uygulamalardan bazıları şunlardır:
1 Havacılık ve Uzay Sanayi: Berrylium korozyon ve aşınmaya dayanıklı bir maddedir. Yüksek mukavemetli ve sert bir malzemedir. Bu nedenle havacılık ve uzay sanayisinin bileşenlerinde kullanılır.
2 Nükleer endüstri: Berrylium oksit, yüksek erime noktası nedeniyle nükleer endüstride yaygın olarak kullanılır. Askeri araç zırhlarında, roket nozullarında, nükleer yakıtlarda ve nükleer moderatörlerde kullanılır.
3 Alaşım maddesi: Magnezyum, özelliklerini geliştirmek için çeşitli diğer metallerle alaşımlanır. Magnezyumu daha güçlü, korozyona dayanıklı ve hafif hale getirir.
4 Havai Fişekler: Magnezyumu yaktığımızda parlak beyaz ışık üretir. Magnezyumun bu özelliği onu havai fişek üretmek için mükemmel kılar.
5. Yapı Malzemeleri: Kalsiyum bileşikleri beton, çimento ve harç gibi yapı malzemelerinde yaygın olarak kullanılır.
6 Diyet Takviyeleri: Kalsiyum, hem insanlarda hem de hayvanlarda kemik sağlığının iyileştirilmesi için önemli bir bileşendir. İki önemli Kalsiyum takviyesi Karbonat ve Sitrattır.
7 X-Ray Görüntüleme: Baryumun bir bileşiği olan Barium Sülfat, x-ışını görüntülemede yaygın olarak kullanılır. Suda çözünmez ve x-ışını görüntülerinde kontrast sağlar.
8 Piroteknik: Stronsiyum yandığında parlak kırmızı alevler üretir. Bu onu piroteknik ve işaret fişeklerinin üretimi için uygun hale getirir.
9 Tarihsel Kullanımı: 1970'lere kadar radyum kadranlarda, uçak anahtarlarında, saatlerde ve kol saatlerinde kullanılan kendinden aydınlatmalı boyalarda kullanılmıştır.
10 Otomobiller: Magnezyum ve berilyum motor üretiminde, kalsiyum ise pil yapımında kullanılır. Magnezyum ayrıca otomobillerin gövde parçalarının üretiminde de kullanılır.
11 Kükürt giderme: Magnezyum, demir ve çeliğin kükürt gidermesinde kullanılır. Rafinasyon işlemi sırasında kükürt safsızlıklarını giderir.
SSS
1 Periyodik tabloda kaç tane metal vardır?
Modern periyodik tabloda toplam 118 element vardır. Bunlardan 89'u metal, 22'si ametal ve 7'si metaloiddir.
2 Kaç tane nadir toprak elementi vardır?
Dünyada 17 adet nadir toprak elementi bulunmaktadır.
3 A grubu periyodik tablosunda hangi elementler bulunur?
Periyodik tablonun 1A Grubu alkali metalleri, 2A Grubu alkali toprak metallerini, 7A Grubu halojenleri, 8A Grubu soy gazları ve 3-12. Gruplar ise geçiş elementlerini içerir.
4 Alkali metaller periyodik tablonun hangi tarafında yer alır?
Alkali metaller periyodik tablonun sol tarafında bulunur.
5 Periyodik tablodaki grup adları nelerdir?
Periyodik tabloda toplam 18 grup vardır. Bunlar alkali metaller, alkali toprak metalleri, skandiyum ailesi, titanyum ailesi, vanadyum ailesi, krom ailesi, manganez ailesi, demir ailesi, kobalt ailesi, nikel ailesi, bakır ailesi, çinko ailesi, bor ailesi, karbon ailesi, azot ailesi, oksijen ailesi, flor ailesi ve neon ailesidir.
6 Alkali metaller periyodik tabloda nerede bulunur?
Altı alkali toprak metali periyodik tablonun 1. Grup sütununun sol tarafında yer alır.
7 Toprak alkali metaller katyon mu yoksa anyon mu oluşturur?
Alkali toprak metalleri katyonlar oluşturur. Diğer elementlerle reaksiyona girdiklerinde iki elektron kazanmak yerine onları kaybederler. Bu onları bir katyon yapar.
Çözüm
Bu blogu sonuna kadar okuduktan sonra alkali toprak metalleri, oksitleri ve uygulamaları hakkında yeterli bilgi edinmiş olmalısınız. Her metalin, onları çeşitli endüstriyel kullanımlar için uygun kılan benzersiz özellikleri vardır. Havacılık endüstrisi, nükleer endüstri, yapı malzemeleri ve otomobil endüstrisi gibi endüstrilerde yaygın olarak kullanılırlar.