Apa Arti “Amfoterik” dalam Kimia?
Mari kita segarkan ingatan Anda dengan menjelaskan apa arti "amfoterik". Oksida diklasifikasikan menjadi asam, basa, netral, amfoterik, peroksida, campuran, dan superoksida. Klasifikasi ini diambil dari kemampuan oksida untuk bereaksi dengan asam atau basa atau nomor oksidasi atom oksigennya.
Dengan menggunakan pola ini, oksida bersifat amfoterik jika dapat bereaksi dengan asam dan basa. Jika bereaksi dengan basa (atau dalam kondisi basa), oksida akan menjadi asam, menghasilkan garam dan air. Namun, dalam kondisi asam, oksida akan bertindak sebagai basa, sering kali menghasilkan garam kompleks. Dalam beberapa kasus, seperti yang terlihat pada oksida aluminium dan seng, oksida dapat membentuk garam dan air.
Apakah Berilium Oksida Amfoterik?
Ya, Berilium oksida bersifat amfoterik. Akibatnya, jika terdapat basa, ia akan berubah menjadi asam. Begitu pula, jika bereaksi dengan asam, ia akan berubah menjadi basa. Namun, bagaimana ia memperoleh sifat amfoteriknya? Mari kita jelaskan secara rinci di bagian ini.
Cara sederhana untuk menunjukkan bahwa berilium oksida bersifat amfoterik adalah dengan menggunakan sifat logamnya dan kemampuannya untuk membentuk ikatan kovalen. Oksida logam memiliki sifat basa. Berilium termasuk dalam Golongan II (logam alkali tanah). Meskipun bukan logam biasa seperti anggota Golongan II, misalnya kalium dan magnesium, berilium bersifat basa. Oleh karena itu, dalam kehadiran asam, berilium bertindak sebagai basa.
Meskipun Berilium adalah logam, tidak seperti anggota Grup I dan II lainnya, ia tidak hanya membentuk ikatan ionik. Ion berilium (Be2+) memiliki ukuran kecil dan kerapatan muatan tinggi, sehingga lebih bersifat kovalen. Akibatnya, ia dapat bertindak sebagai asam, membentuk ikatan dengan nukleofil seperti ion hidroksida.
Cara lain untuk menjelaskan mengapa berilium oksida bersifat amfoterik adalah dengan menggunakan elektronegativitas (kemampuan atom untuk menarik elektron ke dirinya sendiri). Perbedaan elektronegativitas antara unsur X dan oksigen > 2 berarti oksida unsur tersebut dapat dengan mudah melepaskan oksigennya. Perbedaan <1 berarti oksida tidak akan melepaskan oksigennya.
Berilium dan Oksigen memiliki perbedaan elektronegativitas antara 1 dan 2. Oleh karena itu, kondisi reaksi akan menentukan apakah oksigen mudah keluar atau tidak, yaitu menjadi daerah amfoterik. Dalam kondisi asam, berilium oksida melepaskan oksigennya ke proton (H+) untuk membentuk air, yang dengan sendirinya membentuk garam yang sesuai. Namun, dalam kondisi basa, ia membentuk kompleks.
Bagaimana Berilium Oksida Bertindak sebagai Basa
Dalam kondisi asam, berilium oksida bertindak sebagai basa. Berilium oksida mudah melepaskan oksigennya, yang akan menerima proton (H⁺) dari asam. Atom oksigen dapat melakukan ini karena kaya elektron karena elektronegativitasnya lebih tinggi daripada proton (H+).
Ringkasan prosesnya:
-
Asam HX terdisosiasi menjadi H+ dan X-
-
Proton (H+) bergabung dengan O2−, membentuk air.
-
Ion berilium Be2+ bergabung dengan X, membentuk BeX.
Dengan menggunakan asam klorida (HCl), oksigen yang kaya elektron akan menerima proton (H+) untuk membentuk air. Di sisi lain, ion Berilium akan menerima ion klorida, membentuk berilium klorida.
BeO+2HCl→BeCl2+H2O
Dengan menggunakan asam sulfat (H2SO4), oksigen yang kaya elektron akan menerima proton (H+) untuk membentuk air. Ion berilium akan menerima ion sulfat, membentuk berilium sulfat.
BeO+H2SO4→BeSO4+H2O
Dalam kasus ini, contoh terakhir adalah asam nitrat (HNO3). Meskipun Anda mungkin berpikir bahwa daya oksidasi HNO3 yang tinggi akan memiliki beberapa efek pada BeO, itu salah. Berilium oksida bersifat stabil, dan reaksinya berjalan seperti dua lainnya. Ion oksigen akan menerima proton (H+) untuk membentuk air, dan ion Berilium akan bergabung dengan ion nitrat, membentuk berilium nitrat.
BeO+2HNO3→Menjadi(NO3)2+H2O
Bagaimana Berilium Oksida Bertindak sebagai Asam
Dalam kondisi basa, berilium oksida berubah menjadi asam. Elektronegativitas yang lebih rendah dan kepositifan parsial ion berilium menjadikannya elektrofil. Akibatnya, ia dapat bergabung dengan nukleofil, seperti ion hidroksida (OH-), untuk membentuk garam kompleks.
Contoh yang paling umum adalah reaksi antara natrium hidroksida dan berilium oksida. Berilium oksida akan membentuk kompleks kalium berilat dengan adanya NaOH.
BeO+2NaOH+H2O→Na2Be(OH)4
Contoh lain dari basa yang dapat bereaksi dengan berilium oksida adalah kalium hidroksida (KOH). Oksida akan membentuk garam kompleks yang larut yang disebut kalium berilat.
BeO+2KOH+2H2O→K2[Be(OH)4]
Bisakah Berilium Oksida Bereaksi dengan Asam dan Basa Lemah?
Ya, berilium oksida bersifat amfoterik dan akan bereaksi dengan asam dan basa lemah sesuai penjelasan sebelumnya. Namun, reaksi ini memerlukan penyesuaian tertentu untuk membentuk produk yang diharapkan sekaligus berlangsung cepat.
Misalnya, reaksi antara Berilium Oksida dan asam asetat (CH3COOH) berlangsung lambat dan kurang kuat karena konstanta disosiasi asam yang rendah. Meskipun demikian, reaksi akan terus berlanjut dan menghasilkan berilium asetat dan air.
BeO+2CH3COOH→(CH3COO)2Be+H2O
Dalam kasus basa lemah, reaksi Berilium oksida dan amonia (NH₃) mungkin memerlukan panas. Namun, reaksi ini akan membentuk kompleks berilium-amonia yang larut. Akan tetapi, reaksinya tidak cepat dibandingkan dengan basa kuat seperti natrium hidroksida.
BeO + 2NH3 +H2O → [Be(NH3)2(OH)2]
Reaksi ini juga kurang terasa dengan amonium hidroksida. Meskipun demikian, BeO masih menunjukkan sifat amfoteriknya, membentuk ion kompleks berilium hidroksida.
BeO+NH4OH+H2O→[Be(OH)3]−+NH4+
Kecepatan reaksi (baik asam lemah maupun basa) akan bergantung pada derajat disosiasi asam atau basa. Semakin sedikit ion reaktif (H+ atau OH−), semakin lambat reaksi dan jumlah produk yang terbentuk.
Intinya
Anda memiliki jawaban untuk pertanyaan Anda. Jika Anda bertanya-tanya apakah berilium oksida bersifat amfoterik, yaitu asam dan basa, maka berilium oksida bersifat amfoterik, sama seperti unsur-unsur lain seperti aluminium, timbal, dan seng. Ini berarti berilium oksida dapat bersifat asam atau basa dalam kondisi yang tepat.