На Земле есть шесть основных щелочноземельных металлов. Это означает, что их pH больше 7. Говорят, что все шесть щелочноземельных металлов имеют схожие свойства, такие как блестящая и серебристая отделка на поверхности. Они имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем щелочные металлы. Щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона, образуют катионы +2 и имеют низкую электроотрицательность.
Теперь продолжайте читать этот блог до конца, чтобы узнать больше о щелочноземельных металлах и их оксидах. Кроме того, вы также узнаете о применении щелочных металлов.
Вот список щелочноземельных металлов:
1 Бериллий (Be): Бериллий — один из шести щелочноземельных металлов, входящих во 2-ю группу периодической таблицы. Это первый металл в щелочноземельных металлах. Он твердый, обладает теплопроводностью, устойчив к коррозии и немагнитен. Бериллий не реагирует с водой. Чистый бериллий найти трудно, но его соединения можно найти в почве, угле и минеральных породах. Температура плавления бериллия составляет 1277 градусов Цельсия, а температура кипения — 2770 градусов Цельсия.
Оксид бериллия (BeO): Оксид бериллия состоит из бериллия и оксида в равном соотношении 1:1. Он белого цвета и выделяет токсичный газ при нагревании. Если кто-то имеет прямой контакт с оксидом бериллия в течение длительного времени, это может вызвать бериллиоз, поражающий легкие. Это может в дальнейшем вызвать рак легких. Температура плавления оксида бериллия составляет 2507 градусов по Цельсию, а температура кипения — 3905 градусов по Цельсию.
2 Магний (Mg): Это второй пример щелочноземельного металла. Он легкий, твердый и белый, как серебро. Он устойчив к коррозии, так как его верхний слой защищает металл от воздуха. Магний имеет минимальные температуры плавления и кипения 650 градусов Цельсия и 1090 градусов Цельсия соответственно. Самые большие запасы магния находятся в озерных рассолах и морской воде.
Оксид магния (MgO): Оксид магния также известен как магнезия. Он образуется при реакции магния с воздухом. Эту реакцию можно обратить, нагрев его молекулы. Он встречается в природе как минерал периклаз. Оксид магния также можно получить в лабораториях. При смешивании с водой он образует гидроксид магния (Mg(OH)₂). Температура плавления оксида магния составляет 2852 градуса Цельсия, а температура кипения — 3600 градусов Цельсия.
3 Кальций (Ca): Кальций, как известно, является третьим по распространенности металлом в земной коре. Он содержится в гипсе, известняке и флюорите. Кальций образует темный оксидно-нитридный слой на своей поверхности при контакте с воздухом. Он пластичен и является плохим проводником электричества. Температура плавления кальция составляет 839±2 градуса Цельсия, а температура кипения — 1484 градуса Цельсия.
Оксид кальция (CaO): Другое название оксида кальция — известь или негашеная известь. Оксид кальция получают путем нагревания известняка или материала, содержащего карбонат кальция, в известковой печи. Температура плавления оксида кальция составляет 2613 градусов по Цельсию, а температура кипения — 2850 градусов по Цельсию. Он растворяется в воде и глицерине. Он легко выдерживает высокие температуры. Оксиды кальция ярко светятся при нагревании до температур выше 2643 К.
4 Стронций (Sr): Стронций встречается в природе в виде соединений с другими элементами, такими как стронцианит. Он не присутствует в природе в чистом виде, поскольку легко реагирует с водой и кислородом. Верхний слой стронция имеет серебристый цвет. Стронций мягче кальция. Он твердый при комнатной температуре. Температура плавления стронция составляет 777 градусов Цельсия, а температура кипения — 1377 градусов Цельсия.
Оксид стронция (SrO): образуется при реакции стронция с кислородом. Стронций желтеет при образовании оксидов. Температура плавления составляет 2430 градусов по Цельсию, а температура кипения — 3000 градусов по Цельсию. Полностью растворим в растворе гидроксида калия, слабо растворим в спирте, нерастворим в эфире и ацетоне. При реакции с водой образует гидроксид стронция Sr(OH)2 и выделяет тепло в ходе реакции.
5 Барий (Ba): Барий похож на стронций, так как в чистом виде его в природе не найти. Это связано с тем, что он может легко реагировать с кислородом и водой. Поэтому его извлекают из минерала барита. Он мягок по сравнению с другими металлами. Он составляет около 0,05% земной коры. Барий обладает высокой проводимостью и химической активностью. Температура плавления бария составляет 725 градусов Цельсия, а температура кипения — 1640 градусов Цельсия.
Оксид бария (BaO): также известен как бария. Оксид бария образуется при нагревании карбоната бария при температурах от 1000 до 1450 градусов Цельсия. Он растворим в этаноле и нерастворим в ацетоне и жидком аммиаке. Температура плавления оксида бария составляет 1923 градуса Цельсия, а температура кипения — 2000 градусов Цельсия.
6 Радий (Ra): Это шестой щелочноземельный металл. Температура плавления радия составляет 700 градусов по Цельсию, а температура кипения — 1737 градусов по Цельсию. Радий содержится в очень малых количествах в горных породах и почвах. Когда радий начинает распадаться, он производит радиоактивный газ, называемый радоном. Он может вызвать рак легких, если подвергается слишком большому воздействию.
Оксид радия (RaO): Оксид радия можно получить, нагревая металлический радий на воздухе. Он имеет твердый вид с молярной массой 242 г/моль. Оксид радия реагирует с водой с образованием гидроксида радия Ra(OH)2.
Приложения
Существуют различные применения шести основных щелочноземельных металлов. Они полезны в определенных отраслях промышленности из-за своих уникальных свойств. Некоторые из основных применений следующие:
1 Аэрокосмическая промышленность: Беррилий — коррозионно- и износостойкий материал. Он обладает высокой прочностью и твердостью. Поэтому его используют в компонентах аэрокосмической промышленности.
2 Ядерная промышленность: Оксид бериллия широко используется в ядерной промышленности из-за его высокой температуры плавления. Он используется в броне военных транспортных средств, соплах ракет, ядерном топливе и ядерных замедлителях.
3 Легирующий агент: Магний сплавляют с различными другими металлами для улучшения его свойств. Это делает магний прочнее, устойчивее к коррозии и легче.
4 Фейерверки: Когда мы сжигаем магний, он дает яркий белый свет. Это свойство магния делает его идеальным для производства фейерверков.
5 Строительные материалы: Соединения кальция широко используются в таких строительных материалах, как бетон, цемент и раствор.
6 Диетические добавки: Кальций является важным компонентом для улучшения здоровья костей как у людей, так и у животных. Две основные добавки кальция — это карбонат и цитрат.
7 Рентгеновская визуализация: Сульфат бария, соединение бария, широко используется в рентгеновской визуализации. Он нерастворим в воде и обеспечивает контрастность рентгеновских снимков.
8 Пиротехника: Стронций при горении дает ярко-красное пламя. Это делает его пригодным для производства пиротехники и сигнальных ракет.
9 Историческое использование: До 1970-х годов радий использовался в качестве инструмента для циферблатов, переключателей самолетов, часов и самосветящихся красок для часов.
10 Автомобили: Магний и бериллий используются в производстве двигателей, а кальций используется для производства аккумуляторов. Магний также используется для производства деталей кузова автомобилей.
11 Десульфурация: Магний используется при десульфурации железа и стали. Он удаляет примеси серы в процессе рафинирования.
Часто задаваемые вопросы
1 Сколько металлов в периодической таблице элементов?
В современной периодической таблице Менделеева насчитывается 118 элементов. Из них 89 металлов, 22 неметалла и 7 металлоидов.
2 Сколько существует редкоземельных элементов?
В мире насчитывается 17 редкоземельных элементов.
3 Какие элементы входят в группу А периодической системы элементов?
Группа 1А периодической системы элементов содержит щелочные металлы, группа 2А содержит щелочноземельные металлы, группа 7А содержит галогены, группа 8А содержит благородные газы, а группы с 3 по 12 содержат переходные элементы.
4. С какой стороны в периодической таблице находятся щелочные металлы?
Щелочные металлы находятся в левой части периодической таблицы.
5 Каковы названия групп периодической таблицы?
Всего в периодической таблице 18 групп. Это щелочные металлы, щелочноземельные металлы, группа скандия, группа титана, группа ванадия, группа хрома, группа марганца, группа железа, группа кобальта, группа никеля, группа меди, группа цинка, группа бора, группа углерода, группа азота, группа кислорода, группа фтора и группа неона.
6 Где в периодической таблице находятся щелочные металлы?
Шесть щелочноземельных металлов находятся в левой части столбца группы 1 периодической таблицы.
7 Образуют ли щелочноземельные металлы катионы или анионы?
Щелочноземельные металлы образуют катионы. Когда они реагируют с другими элементами, вместо того, чтобы получить два электрона, они их теряют. Это делает их катионом.
Заключение
Прочитав этот блог до конца, вы, должно быть, получили достаточно знаний о щелочноземельных металлах, их оксидах и их применении. Каждый металл обладает уникальными свойствами, которые делают их пригодными для различных промышленных применений. Они широко используются в таких отраслях, как аэрокосмическая промышленность, атомная промышленность, производство строительных материалов и автомобильная промышленность.